Anorganická chemie I (a) – MC240P16A

Prof. RNDr. Ivan Lukeš, CSc.

► Přechod na Úvod do koordinační a supramolekulární chemie [MC240P48]

Anotace

Přednáška určena pro posluchače odborné chemie. Základy: Struktura atomu a molekul. Chemická vazba. Molekulové orbitaly diatomických a polyatomických molekul. Tvar molekul a molekulová symetrie. Vazba v iontových krystalech. Geometrie krystalové mřížky, bodové a prostorové grupy. Základní strukturní typy krystalů. Symetrie orbitalů a reakční mechanizmus. Základní typy reakcí – srážecí, acido-basické, redoxní a radikálové reakce. Systematická chemie prvků. Prvky hlavních skupin. Přechodné prvky a koordinační sloučeniny. Vybrané kapitoly. Katalýza, organometalické sloučeniny, ionty kovů v biologickém prostředí, chemie pevné fáze.

Osnova přednášek
pro zimní semestr
včetně prezentací ve formátu PPS:  

-	ÚVOD a doporučená literatura.
1.	Stavba atomu, energie a struktura atomových orbitalů. Atom vodíku.
2.	Víceelektronové atomy. Elektronová konfigurace a velikost atomů. Ionizační energie. Elektronegativita. Periodický zákon.
3.	Molekulové orbitaly, jejich energie a struktura. Hybridizace AO.
4.	Kovalentní, polární a iontová vazba.
5.	Stereochemie sloučenin nepřechodných prvků. VSEPR.
6.	Symetrie molekul, bodové grupy.
7.	Vazba v pevných látkách. Mezimolekulové interakce.
8.	Struktura pevných látek. Symetrie krystalu. Krystalochemie.
9.	Chemické reakce. Reakce molekulové, iontové a radikálové. Chemická rovnováha a kinetika.
10.	Úvod k hlavním skupinám – s a p prvky. Chemická periodicita.
11.	Vodík a kyslík. Oxidy.
12.	Vzácné plyny.  Halogeny.
13.	Chalkogeny.  Síra a její sloučeniny.  Selen a tellur.
14.	V. skupina.  Dusík a jeho sloučeniny.

Upozornění:  Materiály zde umístěné jsou určeny pouze pro interní použití !

Letní semestr

15.	Fosfor a jeho sloučeniny.  Arsen, antimon a bismut.
16.	IV. skupina.  Uhlík a jeho sloučeniny.
17.	Křemík a jeho sloučeniny.  Germanium, cín a olovo.
18.	III. skupina.  BOR a jeho sloučeniny.  Hliník.
19.	S-kovy. (II. a I. hlavní skupina.)
20.	D-PRVKY – přechodné kovy. Fyzikální a chemické vlastnosti. Komplexy. Koordinační čísla.
21.	Koordinační sloučeniny. Ligandy. Druhy izomerie.
22.	Vazba v koordinačních sloučeninách. Teorie valenční vazby. Terie krystalového pole. Přehled iontů první přechodné řady.
23.	Stabilita koordinačních sloučenin. Příprava a reakce. Karbonyly. Katalytické procesy.
24.	D-prvky.  III.B skupina, Lanthanoidy a Aktinoidy. IV.B skupina – Titan, Zirkonium a Hafnium.
25.	V.B skupina – Vanad, Niob a Tantal. Oxidační stavy. VI.B skupina – Chrom, Molybden a Wolfram. Isopolykyseliny.
26.	VII.B skupina – Mangan, Technecium a Rhenium.  VIII. skupina. Triáda železa – Železo, Kobalt a Nikl.  Hemoglobin, vitamin B12.
27.	Platinové kovy. Způsob získávání.  Ruthenium a Osmium. Rhodium a Iridium. Katalýza.  Palladium a Platina. Cisplatina.
28.	I.B skupina – Měď, Stříbro a Zlato. II.B skupina – Zinek, Kadmium a rtuť.

Literatura:    

• Mička Z., Lukeš I.: Teoretické základy anorganické chemie
  Univerzita Karlova v Praze, nakladatelství Karolinum, Praha 2007
  [ Případně starší vydání: Anorganická chemie I (Teoretická část), z roku 2000 ]
• Lukeš I.: Systematická anorganická chemie
  Univerzita Karlova v Praze, nakladatelství Karolinum, Praha 2009.
  [ Případně starší vydání: Anorganická chemie II (Systematická část), z roku 1999 ]
• Mička Z., Havlíček D., Lukeš I., Mosinger J., Vojtíšek P.:
  Základní pojmy, příklady a otázky z anorganické chemie
  Univerzita Karlova v Praze, nakladatelství Karolinum, Praha 1998.
• Greenwood N.N., Earnshaw A.:
  Chemie prvků I., II., Informatorium, 1993
• Shriver D.F., Atkins P.W., Langford C.H.:
  Inorganic Chemistry, Oxford University Press, 1994

    ► Tato přednáška na SISu

    ► Seznam předmětů zajišťovaných katedrou anorganické chemie;  ► na SISu

    ► Domovské stránky pracoviště přednášejícího
       (skupina koordinační a bioanorganické chemie)