Reakce fluoridů

Existuje celá řada fluoridů s různými vlastnostmi. Známe fluoridy iontové (fluorid sodný, NaF) i kovalentní (fluorid chlorný, ClF), stejně jako mnoho sloučenin s přechodnými vlastnostmi.

Na jednom konci je jedna z nejtěkavějších sloučenin vůbec OF₂ (fluorid kyslíku, T_v = -145 °C) a na druhém jedna z nejméně těkavých sloučenin CaF₂ (fluorid vápenatý, T_v = 2 513 °C).

Fluoridový anion, na rozdíl od ostatních halogenidových aniontů, nevytváří sraženinu s ionty Ag⁺ (viz video), ale naopak sráží se ionty Ca²⁺ nebo Li⁺ (viz video). Fluoridové ionty se také dají použít k maskování iontů železitých v roztoku (viz video).


video 4	video 5	video 6	video 7

Obsah fluoridů ve vodě se stanovuje pomocí iontově selektivní elektrody (tzv. ISE) viz video.