Fyzikální vlastnosti fluoru

Fluor je světle žlutý, silně korozivní plyn.

Tt (°C)	Tv (°C)	skupenství	barva	Ea (kJ.mol-1)	Χ	oxidační čísla
-219,62	-188,14	plynné	světle žlutá	328	3,98	-I

Srovnání vlastností s ostatními halogeny (viz skupinové vlastnosti).

Elektronová konfigurace fluoru

Fluor má 9 protonů, tudíž jeho elektronový obal se musí skládat z 9 elektronů. Po přijetí jednoho elektronu vzniká fluoridový anion, který má stejnou elektronovou konfiguraci jako neon.

1. celková elektronová konfigurace atomu fluoru (zkrácená - s využitím nejbližšího předchozího vzácného plynu)
F⁰: 1s² 2s² 2p⁵ F⁰: [He] 2s² 2p⁵
2. aniontu F ^-

F ^- : [He] 2s² 2p⁶ = F ^-: [Ne]