Halogeny

Halogeny patří k nejvíce reaktivním prvkům celé periodické soustavy prvků.

Reaktivita halogenů klesá ve skupině směrem dolů spolu se snižující se elektronegativitou a s rostoucím poloměrem atomu. Fluor reaguje téměř se všemi prvky PSP už za laboratorní teploty (často explozivně – např. s vodíkem), zatímco jod reaguje velmi neochotně.

Halogeny se snaží dosáhnout konfigurace nejbližšího vzácného plynu přijetím elektronu (za vzniku halogenidového iontu X^-) nebo vytvořením jedné vazby. Tím dosáhnou energeticky výhodného = stabilního stavu.

S výjimkou fluoru mají všechny halogeny k dispozici prázdné d orbitaly, které mohou použít na tvorbu dalších vazeb (především s kyslíkem). Fluor je tedy na rozdíl od ostatních halogenů pouze jednovazný. Vlastnosti fluoru a jeho sloučenin jsou odlišné od zbytku skupiny halogenů.

Reakce halogenů s organickými sloučeninami se nazývá halogenace. Při halogenaci vznikají halogenderiváty. Mezi halogenderiváty patří freony, pesticidy, plasty, barviva a mnoho dalších přírodních i uměle vyrobených sloučenin.

Zdroje obrázků:
1) ©PT